某短周期元素R，其原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个，则其最高价含氧酸的分子式是（ ）A.H2SiO3 B.H2CO3 C.H3PO4 D.HNO3
点击查看答案
高中化学《核外电子的排布规律》 一、考题回顾二、考题解析 【教学过程】 (一)提问导入 【提出问题】原子的结构是怎样的? 【学生回答】原子是由原子核和核外电子构成的。 【提出问题】展示短周期元素原子的核电荷数及其核外电子数，让学生观察其规律。 【学生回答】原子的核电荷数发生变化，核外电子的数目也在变化。 【教师引导】核外电子排布有何规律，本节课来进行探究。 (二)新课教学 【多媒体展现】原子的剖面示意图，提出问题：能看出原子的排列有何规律? 【学生回答】原子是分层排列的。 【提出问题】如何表示电子的这种分层排布。 【学生回答】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q来表示从内到外的电子层。 【提出问题】电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么联系? 【讨论交流】电子能量：K 【提出问题】核外电子既然是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢? 【学生回答】电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。 【提出问题】结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，找出核外电子在每一层的排布有什么规律? 【学生回答】K层不超过2个，M层不超过8个，M层作为次外层电子数目也不超过8。 【教师总结】最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 【提出问题】每一电子层最多填充的电子数有什么规律? 【学生回答】每一电子层最多填充的电子数为2n2(n代表电子层数)个。 (三)拓展提高 画出卤族元素——碘元素的原子结构示意图。 (四)小结作业 小结：学生总结本节课的内容。 作业：元素的原子核外电子排布呈现周期性的变化，推断元素的性质有什么变化? 【板书设计】【答辩题目解析】 1.电子层的排布规律比较抽象，你是如何让学生理解这一知识的? 2.本课是微观内容，学生不容易理解，本节课你是如何解决这一问题的?
某元素原子序数为33，试问：它有多少个电子层？多少个能级？最高能级组中的电子数是多少？
元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何联系，在常见元素中哪些元素的氧化数是不变的，哪些元素的氧化数是可变的
某元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是核外电子数的1/6，该元素的元素符号是Mg。
当n＝4时，该电子层电子的最大容量为（）个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是（），位于周期表中第四周期，第（）族，其核外电子排布式为（）。
主族元素原子的价电子层结构特征是（）副族元素原子的价电子层结构特征是（）
