在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
已知0.10mol·L-1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H+)和HAc的电离度a。
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在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。A、加水B、加NaAcC、加0.1mol/LHCl溶液
在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法( )。A.加水;B.加NaAc;C.加NaOH;D.加0.1mol/L HCl溶液
在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用( )。A.加NAOHB.加水C.加冰醋酸D.加醋酸钠
A.加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动 B. C.加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加 D.加入少量HCl,使HAc电离度减小
下列水溶液沸点最高的是: A. 0. 1mol/L C6H12O6 B. 0. 1mol/L NaCl C. 0. 1mol/L CaCl2 D. 0. 1mol/L HAc
在0.1mol/L HAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个? A.加入少量NaOH溶液,HAc电离平衡向右移动 B.加H2O稀释后,HAc的电离度增加 C.加入浓HAc,由于增加反应物浓度,使HAc电离平衡向右移动,结果使HAc电离度增加 D.加入少量HCl,使HAc电离度减小